Химия · ЕГЭ

Используя ряд химических элементов из общего материала, определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат на внешнем уровне один неспаренный электрон.

Используйте ряд химических элементов, приведённый в общем материале к заданиям 1–3. Выберите три элемента-неметалла и расположите их в порядке возрастания восстановительных свойств.

Используя приведённый в общем материале ряд химических элементов, выберите два элемента, которые не проявляют отрицательной степени окисления.

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решёткой, которые имеют ковалентную полярную химическую связь.

Установите соответствие между формулой оксида и группой оксидов, к которой этот оксид принадлежит.

Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с оксидом натрия, но не реагируют с серной кислотой.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ.

Задана схема превращений веществ: $\mathrm{H_3PO_4} \xrightarrow{X} \mathrm{K_3PO_4} \xrightarrow{Y} \mathrm{K_2HPO_4}$. Определите вещества $X$ и $Y$.

Установите соответствие между формулой вещества и классом или группой органических соединений, к которому это вещество принадлежит.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются межклассовыми изомерами.

Из предложенного перечня выберите два вещества, гидрохлорирование которых протекает против правила Марковникова.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует метановая кислота.

Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, преимущественно образующимся в этой реакции.

Установите соответствие между веществом и реакцией, в результате которой это вещество может быть получено.

Задана схема превращений веществ: вещество $X$ при нагревании с концентрированной серной кислотой превращается в бутен-1. Затем образуется вещество $Y$, которое при дальнейшем превращении даёт бутанол-2. Определите вещества $X$ и $Y$.

Установите соответствие между типами реакций и веществами, вступающими в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции, протекающей по схеме: $\mathrm{CuO}_{(тв.)} + 2\mathrm{H^+}_{(р-р)} = \mathrm{Cu^{2+}}_{(р-р)} + \mathrm{H_2O}_{(ж)}$.

Установите соответствие между схемой реакции и свойством кремния, которое этот элемент проявляет в данной реакции.

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах.

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\mathrm{SO_2}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{SO_2Cl_2}_{(г)} + Q$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

В реактор постоянного объёма поместили $\mathrm{N_2H_4}$ и водород. Исходная концентрация $\mathrm{N_2H_4}$ составляла $0{,}55\ \text{моль/л}$. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{N_2H_4(г) + H_2(г) \rightleftharpoons 2NH_3(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили $0{,}32\ \text{моль/л}$ и $0{,}18\ \text{моль/л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию водорода ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{N_2H_4}$ ($Y$).

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

Установите соответствие между формулой мономера и названием полимера, который получают из данного мономера.

Сколько граммов 22%-ного раствора сульфата меди(II) $\mathrm{CuSO_4}$ нужно взять, чтобы при добавлении 20 г воды получить раствор с массовой долей соли 10%?

Какая масса метанола образовалась из синтез-газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции $\mathrm{CO_{(г)} + 2H_{2(г)} = CH_{3}OH_{(г)} + 109\ кДж}$, если при этом выделилось 5450 кДж теплоты?

При сжигании в кислороде 17,6 г сульфида железа(II) было получено 4 л (н.у.) газа. Определите выход газа в указанной реакции.

Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной возможной реакции, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения одной из возможных реакций.

К раствору сульфата хрома(III) добавили раствор сульфита натрия и наблюдали образование осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, а осадок обработали раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. В полученный при этом жёлтый раствор добавили раствор серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Вещество A состава $\mathrm{C_xH_yO_zNa_y}$ содержит 31,08 % натрия и 43,24 % кислорода по массе. Порция вещества A массой 2,96 г взаимодействует с 2,58 г хлорэтана, причём вещества вступают в реакцию в мольном соотношении 1 : 2.

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. При этом выделилось 10,08 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Для полного растворения образовавшегося твёрдого остатка необходимо затратить 60 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массу исходного образца нитрата алюминия.