В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(I) и водород. При этом исходная концентрация водорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{N_2O_{(г)} + 4H_2{}_{(г)} \rightleftharpoons 2NH_3{}_{(г)} + H_2O_{(г)}}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(I) и аммиака составили 0,02 моль/л и 0,01 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота(I) (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,005 моль/л
2) 0,020 моль/л
3) 0,025 моль/л
4) 0,030 моль/л
5) 0,040 моль/л
6) 0,050 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.